3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 M(H2SO4)=1*2+32+64=98 г/моль n(H2SO4)=196/98=2 моля M(al)=27 n(al)=5,4/27=0,2 Значит, серная кислота- в избытке, и объём водорода нужно рассчитывать по al 2 моля Al-3 моля H2 0,2 моля Al-0,3 моля H2 V(H2)=22,4*0,3=6,72 л Вроде так
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
M(H2SO4)=1*2+32+64=98 г/моль
n(H2SO4)=196/98=2 моля
M(al)=27
n(al)=5,4/27=0,2
Значит, серная кислота- в избытке, и объём водорода нужно рассчитывать по al
2 моля Al-3 моля H2
0,2 моля Al-0,3 моля H2
V(H2)=22,4*0,3=6,72 л
Вроде так