Решить : сколько образуется сульфата бария при взаимодействии раствора серной кислоты массой 100г, с - id403371720210204 от Dashakaef 04.02.2021 06:27

Question

Химия: Решить : сколько образуется сульфата бария при взаимодействии раствора серной кислоты массой 100г, с массовой долей 5%, с хлоридом бария.

Dashakaef · Accepted Answer

Дано:
m (H2SO4 p-p) = 150г
W (H2SO4) = 5% = 0.05

Найти:
V (H2S) - ?

Решение:
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

Найдем массу серной кислоты в её растворе:

m (H2SO4) = W (H2SO4) * m (H2SO4 p-p) = 0.05 * 150 = 7.5г

Найдем количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 7.5 / 98 = 0.07653 моль

По уравнению видно, что количество вещества серной кислоты относится к количеству вещества сереводорода, как 1 : 1, поэтому:

n (H2S) = n (H2SO4) = 0.07653 моль

Найдем объем сереводорода:

V (H2S) = n * Vm = 0.07653 * 22.4 = 1.714272л

ответ: V (H2S) = 1.714272л

Решить : сколько образуется сульфата бария при взаимодействии раствора серной кислоты массой 100г, с массовой долей 5%, с хлоридом бария.

MOGZ ответил