1. Характеристика магния и кальция. Соединения кальция Таблица 1. Схема строения атомов магния и кальцияХимический знакРазмещение электронов по энергетическим уровнямЭлектронная формулаMg+12 Mg 2e-, 8e-, 2e-1s2 / 2s22p6 / 3s2Ca+20 Ca 2e-, 8e-, 8e-, 2e-…3s23p63d0 / 4s2 Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов. Магний и кальций в периодической системе находятся в главной подгруппе группы. Схемы строения их атомов представлены в таблице. Как видно из схемы, последние два электрона у атомов магния и кальция расположены на наружном энергетическом уровне. Этим и объясняется, что магний и кальций во всех соединениях проявляют степень окисления +2.2. Нахождение в природе.Кальций обладает большой химической активностью, поэтому встречается в природе только в виде соединений (табл. 2) [14]. Название минералаХимическая формула (основной составной части)Важнейшие месторожденияИзвестняк, мраморCaCO3Широко распространенГипсCaSO4 ∙ 2 H2OШироко распространенФосфоритCa3 (PO4) 2CaCO3 ∙ MgCO3Широко распространен 3. Получение. Кальций получают путем электролиза его расплавленного хлорида.4.Физические свойства. Кальций – металл серебристо-белого цвета, очень легкий (ρ = 1,55 г./см3), как и щелочные металлы, но несрав
Реакция этилена в водородом: С₂H₄ + H₂ = C₂H₆. Реакция пропилена в водородом: С₃H₆ + H₂ = C₃H₈. Реакция бутилена в водородом: С₄H₈ + H₂ = C₄H₁₀.
Масса этилена: m(С₂H₄) = 15,4·0,545 = 8,393 г. Молярная масса этилена: М(С₂H₄) = 2·12 + 4·1 = 28 г/моль. Количество этилена: ν(С₂H₄) = m/М = 8,393/28 ≈ 0,3 моль.
Масса пропилена: m(С₃H₆) = 15,4·0,273 = 4,2042 г. Молярная масса пропилена: М(С₃H₆) = 3·12 + 6·1 = 42 г/моль. Количество пропилена: ν(С₃H₆) = m/М = 4,2042/42 ≈ 0,1 моль.
Масса бутилена: m(С₄H₈) = 15,4·0,182 = 2,8028 г. Молярная масса бутилена: М(С₄H₈) = 4·12 + 8·1 = 56 г/моль. Количество бутилена: ν(С₄H₈) = m/М = 2,8028/56 ≈ 0,05 моль.
Поскольку каждый алкен вступает в реакцию с водородом в пропорции 1:1, тогда количество водорода равно сумме количества вещества алкенов: ν(H₂) = 0,3 + 0,1 + 0,05 = 0,45 моль.
Объём водорода: V(H₂) = ν(H₂) · Vm = 0,45·22,4 ≈ 10 л
На катоде будут восстанавливаться катионы металлов и водород. Поскольку раствор содержит соли, образованные слабыми основаниями и сильной кислотой, рН раствора будет смещен в кислую область и водород будет разряжаться из иона Н(+). Анионы кислородсодердащих кислот в водных растворах на аноде не разряжаются, поэтому на аноде будет выделяться только кислород. Поскольку рН раствора ниже 7, разряд кислорода происходит из молекулы воды.
Реакции на катоде: Ag(+) + e(-) = Ag(0) Sn(2+) + 2e(-) = Sn(0) 2H(+) + 2e(-) = H2
Таблица 1. Схема строения атомов магния и кальцияХимический знакРазмещение электронов по энергетическим уровнямЭлектронная формулаMg+12 Mg 2e-, 8e-, 2e-1s2 / 2s22p6 / 3s2Ca+20 Ca 2e-, 8e-, 8e-, 2e-…3s23p63d0 / 4s2
Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов. Магний и кальций в периодической системе находятся в главной подгруппе группы. Схемы строения их атомов представлены в таблице. Как видно из схемы, последние два электрона у атомов магния и кальция расположены на наружном энергетическом уровне. Этим и объясняется, что магний и кальций во всех соединениях проявляют степень окисления +2.2. Нахождение в природе.Кальций обладает большой химической активностью, поэтому встречается в природе только в виде соединений (табл. 2) [14].
Название минералаХимическая формула (основной составной части)Важнейшие месторожденияИзвестняк, мраморCaCO3Широко распространенГипсCaSO4 ∙ 2 H2OШироко распространенФосфоритCa3 (PO4) 2CaCO3 ∙ MgCO3Широко распространен
3. Получение. Кальций получают путем электролиза его расплавленного хлорида.4.Физические свойства. Кальций – металл серебристо-белого цвета, очень легкий (ρ = 1,55 г./см3), как и щелочные металлы, но несрав