. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль
4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n(Zn)×M(Zn) = 2,19моль×65г./моль=142,35г.
5. ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г.
Подробнее - на -
Объяснение:
Уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl
Молекулярные массы: Na2SO4 - 142 г/моль
BaCl2 - 208 г/моль
Определаем массу сульфата натрия в растворе: 300 г*30%/100%=90 г
Составляем пропорцию:
208 г хлорида бария взаимодействуют с 142 г сульфата натрия
Х г хлорида бария взаимодействуют с 90 г сульфата натрия
Находим Х: Х=90*208/142=131,8 г (округленно 132 г)