Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Определить: V(H₂)-? 1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле: ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г. 2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора: m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г. 3. Находим молярную массу этилового спирта: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.: n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль. 5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием: 2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂ 6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль. 7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль: n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л. 8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.
64/80=32/x
x=32*80/64=40(т)