Добрый день, я в роли учителя готов помочь вам с решением задачи!
Для начала вспомним, что процентный состав раствора - это соотношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах.
У нас есть два разных раствора: 200 г раствора хлорида натрия и 100 г раствора нитрата серебра. У каждого раствора есть свой процентный состав, который нам даётся в условии задачи.
Для хлорида натрия нам дано, что процент содержания этого вещества равен 5,85%. Это означает, что в 100 г раствора хлорида натрия содержится 5,85 г хлорида натрия. Таким образом, с помощью пропорции можно рассчитать, сколько грамм хлорида натрия содержится в 200 г раствора:
(5,85 г / 100 г) = (Х г / 200 г)
Х = (200 г * 5,85 г) / 100 г = 11,7 г
Теперь проведем аналогичные вычисления для раствора нитрата серебра. В условии дано, что процент содержания нитрата серебра равен 1,7%. Это означает, что в 100 г раствора нитрата серебра содержится 1,7 г нитрата серебра. Рассчитаем, сколько грамм нитрата серебра содержится в 100 г раствора:
(1,7 г / 100 г) = (Х г / 100 г)
Х = (100 г * 1,7 г) / 100 г = 1,7 г
Теперь у нас есть информация о количестве вещества (в граммах), содержащегося в каждом растворе.
Далее, для решения задачи нам нужно понять, что происходит при их слиянии. При слиянии растворов хлорида натрия и нитрата серебра происходит химическая реакция между этими веществами.
Хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) образуют осадок хлорида серебра (AgCl) и воду (H2O). Хлорид серебра плохо растворим и выделяется как осадок.
На основании баланса массы в реакции, можно сделать вывод, что количество оставшихся веществ после окончания реакции должно быть равно сумме количества веществ, которые мы добавили вначале.
Теперь найдем массу осадка - хлорида серебра. В реакции образуется столько грамм хлорида серебра, сколько было добавлено грамм хлорида натрия и грамм нитрата серебра.
Масса осадка хлорида серебра = Масса хлорида натрия + Масса нитрата серебра
Масса осадка хлорида серебра = 11,7 г + 1,7 г
Масса осадка хлорида серебра = 13,4 г
Ответ: Масса осадка хлорида серебра, образующегося при сливании 200 г 5,85% р-ра хлорида натрия и 100 г 1,7% р-ра нитрата серебра, составляет 13,4 г.
Надеюсь, мой ответ ясен и понятен. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, буду рад помочь!
Добрый день! С удовольствием помогу разобраться в данной задаче.
Итак, у нас есть технический карбид алюминия массой 2.88 г и массовой долей примесей 3%. Мы хотим найти объем выделившегося газа при контакте с водой.
Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между техническим карбидом алюминия и водой. В данном случае, карбид алюминия реагирует с водой, образуя метан и гидроксид алюминия.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4
Согласно уравнению, 1 моль карбида алюминия (Al4C3) реагирует с 12 молями воды (H2O), образуя 4 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) и 3 моля метана (CH4).
Чтобы определить количество вещества карбида алюминия в граммах, необходимо разделить его массу на его молярную массу. Молярная масса карбида алюминия равна сумме молярных масс его элементов:
Теперь можем найти количество молей карбида алюминия в данной задаче. Для этого мы разделим его массу на молярную массу карбида алюминия:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 2.88 г / 144.04 г/моль
Теперь посчитаем количество молей примесей в данной задаче. Из условия задачи известно, что примесей 3% от массы карбида алюминия. Поэтому мы можем найти массу примесей:
Масса примесей = масса карбида алюминия * процент примесей / 100
Масса примесей = 2.88 г * 3 / 100 = 0.0864 г
Далее нам нужно найти количество молей примесей. Для этого мы разделим их массу на их молярную массу. Предположим, что примесями является чистый углерод (C), молярная масса которого равна 12.01 г/моль:
Количество молей примесей = масса примесей / молярная масса примеси
Количество молей примесей = 0.0864 г / 12.01 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество молей карбида алюминия, не учитывая примеси:
Количество молей карбида алюминия без примесей = Количество молей карбида алюминия - Количество молей примесей
Теперь мы знаем, что 1 моль карбида алюминия (Al4C3) реагирует с 12 молями воды (H2O), образуя 4 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) и 3 моля метана (CH4).
Таким образом, используя это соотношение, мы можем определить соотношение между количеством молей карбида алюминия без примесей и объемом выделившегося газа, который будет равен объему метана.
Объем выделившегося газа = количество молей метана * молярный объем газа
Объем выделившегося газа = 3 моля * 22.4 л/моль (при нормальных условиях)
Таким образом, чтобы найти объем выделившегося газа, нам необходимо выполнить следующие шаги:
1. Найти количество молей карбида алюминия без примесей.
2. Используя соотношение между количеством молей карбида алюминия и объемом выделившегося газа (метана), найти количество молей метана.
3. Используя молярный объем газа, найти объем выделившегося газа.
Учитывая шаги, приведенные выше, мы можем решить данную задачу и определить объем выделившегося газа, со всеми необходимыми пояснениями и обоснованиями.
m2=12/100х140=16,8 г
m3=24+16,8=40,8 г
m(р-ра)=160+140=300 г
w(в-ва)=40,8/300х100%=13,6 % (или 14% если до целых)