3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O
M(Fe(OH)₃)=107 г/моль
M(HCl)=36,5 г/моль
m(Fe(OH)₃)=21,4 г
m(HCl)=х г
1) Через расчет по уравнению реакции найдем массу чистого (безводного) HCl которую необходимо затратить на полное растворение Fe(OH)₃:
3×36,5 г HCl растворяют 107 г Fe(OH)₃
х г HCl расворяют 21,4 г Fe(OH)₃
г безводного HCl
2) Найдем массу 10%-ного раствора:
100 г раствора содержит 10 г HCl
у г раствора содержит 21,9 г HCl
г 10%-ного раствора.
ответ: для полного растворения 21,4 г Fe(OH)₃ потребуется 219 г 10%-ного раствора HCl.
32 г х г
80 г 73 г
1. Сначала найдем чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массы оксида:
для полного взаимодействия 80 г оксида необходимо 73 г кислоты, а
при --//--//-- 32 г_________________х г, откуда
х=32*73/80=29,2 г
2. Теперь, отнеся эту массу растворенного вещества к массе всего раствора(которое дано по условиям),и получим массовую долю кислоты:
w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=29,2/146=0,2 или 20%
