1.при взаимодействии металлов с кислородом обычно образуются кислотные оксиды? да или нет? 2.кислоты являются гидратами кислотных оксидов? да или нет? 3.при взаимодействии кислотных оксидов с кислотами образуются соли? да или нет? 4.основные оксиды взаимодействуют и с кислотами,и с кислотными ? да или нет? 5.при взаимодействии металлов с неметаллами обычно образуются соли оксигенсодержащих кислот? да или нет? 6.сульфидная кислота является безоксигеновой кислотой? да или нет? 7.две соли взаимодействуют между собой при условии образования газообразного вещества? да или нет?

👇

Ответ:

marulina

15.10.2021

1.При взаимодействии металлов с кислородом обычно образуются кислотные оксиды? НЕТ!
При взаимодействии металлов с кислородом образуются основные или амфотерные оксиды.
2.Кислоты являются гидратами кислотных оксидов? ДА!
SO₃ + H₂O =H₂SO₄
P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄
3.При взаимодействии кислотных оксидов с кислотами образуются соли?НЕТ!
4.Основные оксиды взаимодействуют и с кислотами,и с кислотными оксидами?Да!
MgO + HCI=MgCI₂ + H₂O хлорид магния (соль)+вода
CaO + CO₃ = CaCO₃ карбонат кальция (соль)
5.При взаимодействии металлов с неметаллами обычно образуются соли оксигенсодержащих кислот? НЕТ!
2Na + CI₂ = 2NaCI
Ca + S =CaS
6.Сульфидная кислота является безоксигеновой кислотой? ДА!
H₂S
7.Две соли взаимодействуют между собой при условии образования газообразного вещества? НЕТ!
CaCI₂ +Na₂CO₃=NaCI + CaCO₃↓
AgNO₃ + NaCI= NaNO₃ + AgCI↓

4,5(85 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

OlyaPo1

15.10.2021

Водные растворы сероводорода обычно имеют значение рН не ниже 4, и скорость коррозии черных металов, в отсутствии других коррозионных веществ, не превышает 0 5 - 0 6 мм год. Водный раствор сероводорода имеет слабокислую реакцию и представляет собой слабую двуосновную кислоту.Водный раствор сероводорода называется сероводородной водой или сероводородной кислотой. Эта кислота обладает свойствами слабых кислот.Значение рН водных растворов сероводорода обычно не ниже 4, и скорость коррозии углеродистой стали при отсутствии других коррозионных веществ не превышает 0 5 - 0 6 мм / год.Сероводородная кислота представляет собой водный раствор сероводорода, соли ее называются сульфидами.

4,4(63 оценок)

Ответ:

Danila1367

15.10.2021

Окислительно-восстановительная двойственность.

Внутримолекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окисленности могут быть, наоборот, только восстановителями; здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисленности элемента будет понижаться, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают окислительно-восстановительной двойственностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями.
Так, азот образует соединения, в которых степень его окислен-иости изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до 1 (азотная кислотаи ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота 2 и ее соли, где степень окисленности азота равна 3 , вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае 4 окисляется до азотной кислоты , во втором — восстанавливается обычно до оксида азота 5

Кроме азотистой кислоты окислительно-восстановительной двойственностью обладают сера, иод, пероксид водорода и ряд других веществ.
Вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окисленности, обладают в ряде случаев еще одним характерным свойством. Оно состоит в том, что в определенных условиях такое вещество претерпевает процесс, в ходе которого часть элемента окисляется, а часть — восстанавливается. Этот процесс называется самоокислением-самовосстановлением. Так, при взаимодействии хлора с водой получается смесь соляной и хлорноватистой 6 кислот

Здесь и окисление, и восстановление претерпевает хлор

Самоокисление-самовосстановление называют также диспропорционированием.
Некоторые сложные вещества в определенных условиях (обычно при нагревании) претерпевают внутримолекулярное окисление-восстановление. При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая — восстановителем. Примерами внутримолекулярного окисления-восстановления могут служить многие процессы термической диссоциации. Так, в ходе термической диссоциации водяного пара кислород окисляется (его степень окисленности возрастает от —2 до 0), а водород восстанавливается (его степень окисленности уменьшается от 7 до 0).
Другим примером может служить реакция разложения нитрита аммония, применяемая в лабораторной практике для получения чистого азота
Здесь ион 8 окисляется, а ион 9 восстанавливается до свободного азота.

4,5(93 оценок)

Это интересно:

Праздники-и-традиции

31.12.2021

Как стать настоящей тусовщицей: секреты общения и завоевания новых знакомств...

Мир-работы

11.09.2020

Методы эффективной работы в многозадачном режиме...

Кулинария-и-гостеприимство

04.04.2021

Как правильно есть джикама: готовимся к встрече с экзотикой...

Компьютеры-и-электроника