У многих ионов металлов заряды постоянные - от этого и следует отталкиваться. Например, натрий - он может отдать только один электрон, следовательно. у него в всех его речовинах заряд будет только +1, и никакой другой. Магний может отдать только 2 электрона, ни больше, ни меньше, следовательно. во всех его соединениях у него заряд будет только +2.Сумма зарядов в молекуле всегда равна нулю. Значит Na2S - у натрия +1, у серы -2, Na2SO4 - у натрия +1, у SO4 - минус 2,MgSO4 - у магния +2, у SO4 - минус 2. А вообще талица растворимости тебе в там все ионы указаны с их зарядами
Задача 1 Пишем реакцию CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu Считаем массу сульфата меди m = m(раствора) * w = 50 * 0.16 = 8 г Считаем массу воды: 50 - 8 = 42 г Считаем количество вещества сульфата меди n = m / M = 8 / 160 = 0.05 моль Для реакции нужно столько же магния Считаем количество вещества магния n = m / M = 2 / 24 = 0.083 моль Видим, что магния у нас больше чем нужно, значит все расчеты ведем по сульфату меди По уравнению реакции n(CuSO4) = n(MgSO4) = 0.05 моль Считаем массу сульфата магния m = n * M = 0.05 * 120 = 6 г Ну и считаем массовую долю сульфата магния в конечном растворе w = m(MgSO4) / (m(MgSO4) + m(H2O)) = 6 / (6 + 42) = 0.125 или 12.5%
Задача 2 Сначала добавим во все пробирки нитрат магния Ba(NO3)2 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нет AgNO3 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нет Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + Ba(NO3)2 (образование белого желеобразного осадка) В оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида натрия Ba(NO3)2 + NaCl = реакция не идет и изменений нет AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 (образование белого творожистого осадка) В оставшейся пробирке нитрат бария можно определить добавив раствора сульфата натрия Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 (образование белого, похожего на молоко осадка)
