Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:
а) 1. в сторону продуктов реакции
2. в сторону исходных веществ
б) наоборот
При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)
в) 1. равновесие не сместится
2. в сторону продуктов
г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается
массу ртути 80,2г.
Объяснение:
Дано:
m(Cu)=100г.
m[Hg(NO₃)]=131,5г.
m(Hg)-?
1. M[Hg(NO₃)]=200,5+2(14+3х16)=324,5 г/моль
2. n₁[Hg(NO₃)]=m[Hg(NO₃)]÷ M[Hg(NO₃)]=131,5г.÷324,5 г/моль=0,4моль
3. M(Cu)=64г./моль
n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=100г.÷64г./моль=1,56моль
3. Hg(NO₃)₂+Cu=Cu(NO₃)₂+Hg
по уравнению реакции:
n[Hg(NO₃)]=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль n₁(Cu)=1,56моль
Делаем вывод, что медь находится в избытке, дальше решаем задачу, испольуя данные нитрата ртути:
по уравнению реакции:
n[Hg(NO₃)]=1моль n(Hg)=1моль
по условию задачи:
n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль n₁(Hg)=0,4моль
4. M(Hg)=200,5г./моль
5. m(Hg)=M(Hg)х n₁(Hg)=200,5г./мольх0,4моль=80,2г.
