7994 грамма
Объяснение:
Известен тип реакции(обмена) основания и ангидрида:
+ 
= 
+ 
Если раствор сульфата калия и воды это 100% то вычитая из массы раствора массу серной кислоты можно получить процент содержания основания в реагентах.
Вычислить процент серной кислоты в составе реагентов так как по закону сохранения масс веществ реакция не меняет числовые значения содержания атомов элементов в растворе.
Процент вещества в составе смеси реагентов вычисляется сравнения относительной молекулярной массы нужного соединения с суммой масс веществ всего раствора:
112+98 = 210 дальтон => 98:210*100 = 46,(6) % - процент массы кислоты
значит процент основания от общей массы 53.4%
Процент воды в растворе продуктов 21%
21/79 = 0.26 => 0.26* 13552 = 3602.4 г -масса воды в растворе
13552 + 3602.4 = 17154,4г масса всего раствора продуктов
53.4 / 100 * 17154.4г = 9160,4 г - масса серной кислоты в реагентах
Следовательно:
17154.4г - 9160,4 = 7994 грамма гидроксида калия было израсходовано
1) Находим молярную массу гидроарсената натрия:
М(Na₂HAsO₄) = 2*23 + 1 + 75 + 4*16 = 186 г/моль
2) Определяем молярную концентрацию исходного раствора: См₁:
См₁ = 10*ρ*С/М
где: ρ - плотность раствора, г/мл
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, моль/л
См₁ = 10*1,06*10/186 = 0,57 моль/л
3) Так при разбавлении раствора масса растворенного вещества, а соответственно и число молей растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
См₁*V₁ = См₂*V₂
где: См₁ и См₂ - концентрации исходного и полученного раствора,
моль/л;
V₁ и V₂ - объёмы исходного и полученного раствора, л
Отсюда:
V₁ = См₂*V₂/См₁ = 0,02*3/0,57 = 0,105 л = 105 мл
12x+2x+2=72
14x=72-2
14x=70
x=70/14
x=5
C5H12
второй вариант
n(CO2)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
n(CO2)=n(C)=0.25mol
m(C)=12*0.25=3g
n(H2O)=5.4g / 18g/mol=0.3mol
n(H2O)=2n(H)=2*0.3mol=0.6mol
m(H)=0.6*1=0.6g
3g0.6g
CH
12g---x=2.4
Mr(C:H)=2*36=72
12x+2.4x=72
14.4x=72
x=72/14.4
x=5
C5H12