118,75 г Х г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Теперь найдем массу чистого магния:
ω = m(прим) х 100% / m(смеси)
m(прим) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 5% х 125 г / 100% = 6,25 г
m(Mg) = 125 г - 6,25 г = 118,75 г
Теперь найдем объём выделившегося газа:
118,75 г/24 г = Х г / 22,4 л
V(H2) = 118,75 г х 22,4 л / 24 г = 110,8 л
28 грамм
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl
Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=12/98=0,1224 моль
Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:
n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=25/208=0,1202 моль
По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1202 моля, но ВaCl2 взяли такое количество, а серной кислоты больше. Следовательно, ВaCl2 в недостатке, а H2SO4 в избытке. Количество вещества продукта считаем по ВaCl2. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1202 моля.
Вычислим молярную массу BaSO4:
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
Вычислим его массу:
m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1202*233=28 грамм
(этанол хлорид натрия)