природный минерал цинкит
сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
термическим разложением соединений:
ацетата Zn(CH3COO)2
гидроксида Zn(OH)2
карбоната ZnCO3
нитрата Zn(NO3)2
окислительным обжигом сульфида ZnS
гидротермальный синтез[2]
извлечением из пылей и шламов металлургических комбинатов, особенно тех, что работают на металлоломе в качестве сырья (он содержит значительную долю оцинкованного железа).
извлечением из тройной системы фазового равновесия «нитрат цинка-нитрат амина-вода» (с нитратом пиридина и хинолина размерность частиц порядка 5-10 нм до 75 %)
1) Вступает в реакцию с оксидом кальция, с нитратом бария.
H2SO4 + CaO --> CaSO4 + H2O
H2SO4 + Hg --> реакция не идет, т.к. ртуть стоит после водорода
H2SO4 + P2O5 --> реакция не идет
H2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4 + 2HNO3
2) Непонятно либо там CuSO4 либо CuSO3. Рассмотрены оба варианта
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
CuSO3 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2H2O
3) Найдем количество вещества кальция (Ca)
n(Ca)=15/100=0,15 моль
Найдем по ур-ю хим. реакции количество вещества углекислого газа
CaCO3 + 2HNO3(изб.) --> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
0,15/1=y/1
у=0,15 моль=n(CO2)
Найдем объем углекислого газа
V(CO2)=0,15*22,4=3,36 литров
