Пусть Х кг - это количество магния, содержашегося в первоначальном сплаве, соответсвенно масса первоначального сплава составляет Х+22, после повышения содержания магния его количество стало составлять Х+15, соответственно масса всего сплава Х+22+15=Х+37. процентное содержание магния в первоначальном сплаве составляет Х/(22+Х), а в другом сплаве составляет (Х+15)/(Х+37). Исходя из этого получается уравнение:
(Х+15)/(Х+37) - Х/(22+Х) = 0,22; приводя к общему знаменателю получаем квадратное уранение
0,22*Х^2 + 12,98*Х - 150,92 = 0
Д=168,48-132,81=35,67;
Х=(-12,98+35,67)/0,44 = 52 кг.
Следовательно первоначальный сплав весил 52+22=74 кг.
6г. 59г. Хг.
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ;
40г./ 36,5г./ 59,5 г./
моль моль. моль
6/40< 59/36,5. 59,5•6
0,15. < 1,62 → изб. х= ———— = 8,925(г);
↓ 40
недост.
2.а) Na[x]C[y]O[z]
43,2 11,3 45,5
x:y:z = ——– : —— : —— = 1,8: 0,94:2,84(|:0,94) =
24 12 16
= 2:1:3 => Na2CO3;
б) H[x]S[y]O[z]
4,08 32,6 65,3
x:y:z = ——– : ——– : ——— = 2,04:1,02:4,08 (|:1,02)=
2 32 16
= 2:1:4 => H2SO4;
m 120
3. ν = — = —— = 1,5 (моль);
M 80
4. m = νM = 2•40 = 80 (г);
xг. 96г.
5.а) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
18г/моль. 32 г/моль
2 моль. 96•36
36 г. х= ———— = 108(г);
32
xг. 67,2 л
б) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
36г. 24л/моль
36•67,2
х=———— = 108(г);
22,4
2,8г Хл.
6. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
56г. 22,4
л/моль
2,8 • 22,4
х=—————= 1,12(л);
56
0,1г. Хг.
7. Са + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
40г. 76г.
0,1•76
х=—————= 0,19 (г);
40
8. 20•92% = 18,4(т)
18,4т. Хт.
СаСО3 -t°-> CaO + CO2↑
100г. 56г.
18,4•56
х= —————= 10,304(т);
100
n(CO2)=35.2/22,4=1,57( моль)
n(h2o)=18/18=1 (моль);молярная вещ-ва=37*2=74 г/моль
хим кол-во вещ-ва-14,5/74=0,2 моль
n(c)=1.57; n(h)=2; хим кол-во углерода/0,2=8; хим кол-во водорода/0,2=10
С8Н10