Объяснение:
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
C2H6 → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH2ClCOOH → NH2CH2COOH
С2H6 + Br2 > C2H5-Br + HBr
C2H5-Br + NaOH (вод) > C2H5-OH + NaBr
C2H5-OH + CuO > CH3 -CHO + Cu + H2O
CH3 -CHO + Ag2O (NH3·H2O) > CH3 -COOH + 2Ag
CH3 -COOH + Cl2 > Cl-CH2 -COOH + HCl
Cl-CH2 -COOH + NH3 > H2N-CH2 -COOH + HCl
C2H5-Br - бромэтан; класс галогенопроизводные
C2H5-OH этанол класс спирты
CH3 -CHO этаналь; класс карбонильные соединения
CH3 -COOH этановая кислота класс карбоновые кислоты
Cl-CH2 -COOH 2-хлоркарбоновая кислота класс галогензамещенные кислоты
H2N-CH2 -COOH - аминоэтановая кислота класс аминокислоты
Назовите полученные вещества, укажите их принадлежность к определённому классу органических соединений.
1) CH3-CH3+Cl2=CH3-CH2Cl+HCl
CH3-CH2Cl+KOH=KCl+CH3CH2OH
CH3CH2OH+CuO=CH3COH+H2O+Cu
CH3COH+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COOH+2Ag+4NH3+H2O
CH3COOH+Cl2=CH2Cl-COOH+HCl
CH2Cl-COOH+2NH3=NH2-CH2-COOH+NH4Cl
2)
В состав твердых жиров входят только предельные кислоты, а в состав жидких - непредельные кислоты.
3) При гидролизе белков в процессе пищеварения в организмеобразуются аминокислоты. Из образующихся аминокислот в клетках организма синтезируются другие белки, необходимые для роста и размножения клеток. Белкиявляются, таким образом, «строительным материалом» для организма.
4)
При пропускании этилена через бромную воду она обесцвечивается.
С2Н4 + Вr2 = С2Н4Вr2
2.Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия
С2Н4 + [O] + Н2О = СН2ОН-СН2ОН
Метан не обесцветит эти растворы.
3.Метан и этилен имеют разный характер горения
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
Метан горит светло-голубоватым пламенем. Этилен - коптящим пламенем
5) Реакция окисления метанола кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:
СН3ОН+ 2О2 = СО2 + 2Н2О;
1 моль спирта взаимодействуют с 2 моль кислорода.
Вычислим имеющееся химическое количество вещества спирта.
М СН3ОН = 12 +16 + 4 = 32 грамм/моль;
N СН3ОН = 0,56 / 32 = 0,018 моль;
При сжигании такого количества вещества выделится 0,018 моль углекислого газа.
Вычислим его объем, умножив количество вещества на объем 1 моля вещества.
V О2 = 0,018 х 22,4 = 0,403 литра;
С концентрированной кислотой на холоде не реагируют все металлы после водорода (в ряду напряжений), Cr, Fe, Al и некоторые другие (пассивация).
При нагревании с концентрированной кислотой реагируют все металлы до водорода, Hg, Ag, Cu и даже Pt (в мелкодисперсном состоянии).
Как правило, в большинстве случаев продуктом восстановления концентрированной кислоты является SO2, только самые активные (щелочные и щелочноземельные) металлы дают H2S и/или S (за счет окисления H2S). Металл при этом окисляется до устойчивой степени окисления. Несколько примеров:
8 Na + 9 H2SO4 = 8 NaHSO4 + H2S + 4 H2O
4 Ca + 5 H2SO4 = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O
Mn + 2 H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2 H2O
2 Cr + 6 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
2 Fe + 6 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
Zn + 2 H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2 H2O
Ti + 3 H2SO4 = TiOSO4 + 2 SO2 + 3 H2O (если проводить реакцию в олеуме, то образуется Ti(SO4)2)
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Hg + 2 H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2 H2O
2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
Pt + 4 H2SO4 = Pt(SO4)2 + 2 SO2 + 4 H2O
Что интересно, свинец с концентрированной кислотой дает не плохо растворимый сульфат, а хорошо растворимый гидросульфат:
Pb + 3 H2SO4 = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2 H2O
С разбавленной (30-70%) кислотой могут реагировать только металлы до водорода, причем уже в зависимости от концентрации могут выделяться SO2, S и H2S с любым металлом (конечно, кроме щелочных и щелочноземельных, они дают H2S).
С достаточно разбавленной кислотой (около 10%) металлы реагируют с выделением водорода.