1)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Найдем массу кислоты в растворе:
m(к-ты) = ω*m(р-ра) = 4,9%*200г/100% = 9,8г
Найдем кол-во кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 9,8г/98г/моль=0,1моль
По уравнению реакции:
n(Cu(OH)2) = n(H2SO4) = 0,1моль
Найдем массу гидроксида меди:
m = n*M = 0,1моль*98г/моль = 9,8г
2)m=200*4%/100%=8г
m(H2O)=200-8=192г
4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl
Найдем кол-во кислоты:
n(H2SO4)=294/98=3 моль
Найдем кол-во хлорида кальция:
n(CaCl2)=222/111=2 моль
Найдем кол-во осадка который образовался:
n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль
Найдем массу осадка который образовался:
m(CaSO4)=2*136=272г
где, 136г/моль - молярная масса CaSO4
5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
m(H2SO4)=200*0.049=9.8г
n(H2SO4)=n(Cu(OH)2=9.8/98=0.1моль
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г
2)m(соли)=200*0.04=8г
m(H2O)=200-8=192 г
3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +
+ Na2SO4 (грязнозелёный осадок Fe(OH)2
FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3
+3NaCl (кирпично красный осадок Fe(OH)3
4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl
n(H2SO4)=294/98=3моль
n(CaCl2)=222/111=2моль
n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль
m(CaSO4)=2*136=272г
5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем
2. Общие свойства - все основания реагируют с кислотами
NaOH + HCl + NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
3. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании, а щёлочи нет
Cu(OH)2 = CuO + H2O
4. Щёлочи взаимодействуют с солями, если в результате образуется осадок и взаимодействуют с кислотными оксидами
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O