ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
1)w(массовая доля HCl)=m(HCl)/m(раствора)=200/(200+25)=0,8889(88,89%)
2)Сперва определим,какой реагент взят в избытке:
n(CaCO3)=m/M=25/100=0,25 моль
n(HCl)=m/M=200/36,5=5,4795
Значит CaCO3 взят в недостатке.Считаем по недостатку:
m(CaCl2)=n*M=0,25*111=27,25 г
m(HCl,непрореагировавшей)=n(HCl)-n(HCl,прореагировавшей))*M(HCl)=(5,4795-0,25*2)*36,5=4,9795*36,5=164 г
m(H2O)=n*M=0,25*18=4,5 г
w(CaCl2)=m(CaCl2)/m(раствора)=27,25/(27,25+164+4,5)=0,1414(14,14%).