При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом бария образуется нитрат бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O;
Из одного моля гидроксида бария образуется один моль нитрата бария. При этом необходимо два моля кислоты.
Найдем количество вещества в 120 граммах гидроксида бария.
М Ba(OH)2 = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;
N Ba(OH)2 = 120 / 171 = 0,702 моль;
Найдем массу 0,702 х 2 = 1,404 моль азотной кислоты.
Её молярная масса равна:
М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;
Масса кислоты составит:
м HNO3 = 1,404 х 63 = 88,452 грамм;
Знаешь ответ?Как написать хороший ответ?
Будьте внимательны!
Копировать с других сайтов запрещено. Стикеры и подарки за такие ответы не начисляются. Используй свои знания. :)
Публикуются только развернутые объяснения. ответ не может быть меньше 110 символов!
Помни! Лучший ответ - тот, который написан понятно и грамотно.
0 /10000
Гидрофосфат аммония разлагается с образованием аммиака и дигидрофосфата аммония т.е. образуется газ(который можно собрать и твердая соль).
Уравнение реакции:
(NH4)2HPO4-[t]->NH3+NH4H2PO4
Рассмотрим все остальные соли:
NH4Cl--->NH3+HCl
NH4NO3--->N2O+2H2O
2NH4NO3--->N2+O2+4H2O
2(NH4)2CrO4--->Cr2O3+2NH3+N2+5H2O
Нитрат аммония сразу же отпадает,эта соль никогда не даст при разложении аммиак.
Хлорид аммония при разложении даст два газа:аммиак и хлороводород,которые будут находится в смеси и их трудно отделить друг от друга(наверное даже невозможно,точно не знаю).
Хромат аммония также при разложении даст два газа: аммиак и азот,которые также находятся в смеси и трудно различимы.
Мой ответ: гидрофосфат аммония.
Дополнительная информация:
(NH4)2HPO4--->NH3+NH4H2PO4
Вделится аммиак,а при дальнейшем нагревании новой соли:
NH4H2PO4--->NH3+H3PO4