Дано: электролиз р-ра КОН V(на аноде) = 11,2 л Найти: m(на катоде), г Решение: Диссоциация КОН: КОН = К⁺ + ОН⁻ Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН⁻ Известно, что в случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. Катионы, стоящие в ряду напряжений от лития до алюминия движутся к катоду, но не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды. На аноде идет окисление иона гидроксила. Кат(-): 2Н₂О + 2е = Н₂↑ + 2ОН⁻ |2 Ан(+): 4ОН⁻ - 4е = О₂↑ + 2Н₂О |1 Суммарное уравнение процесса: 2КOH + 2H₂O →(электролиз) → 2КOH + 2H₂↑ + O₂↑ Химическое количество газа (О₂) на аноде: n(О₂) = Vан/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля) По уравнению реакции химическое количество газа (Н₂) на катоде в 2 раза больше, чем (О₂) на аноде n(Н₂) = 2n(О₂) = 2*0,5 = 1(моль) М(Н₂) = 2*1 = 2 (г/моль) Масса водорода: m(Н₂) = n(Н₂)*М(Н₂) = 2*1 = 2 г ответ: 2 г
Строение металлического сплава зависит от того, в какие взаимодействия вступают компоненты, составляющие сплав. Почти все металлы в жидком состоянии растворяются друг в друге в любых соотношениях. При образовании сплавов в процессе их затвердевании возможно различное взаимодействие компонентов.
Теория сплавов. Основы теории сплавов. Виды твердых растворов. Твердый раствор внедрения. Твердый раствор замещения.
В зависимости от характера взаимодействия компонентов различают сплавы:
Сплавы механические смеси образуются, когда компоненты не к взаимному растворению в твердом состоянии и не вступают в химическую реакцию с образованием соединения.
Строение металлического слитка. Условия получения мелкозернистой структуры. Транскристаллизация.
Образуются между элементами значительно различающимися по строению и свойствам, когда сила взаимодействия между однородными атомами больше чем между разнородными. Сплав состоит из кристаллов входящих в него компонентов (рисунок 1). В сплавах сохраняются кристаллические решеткикомпонентов.
1) по моему реакцию не правильно написали.
3Mn3O4 + 5KClO3 + 9K2CO3 =9 K2MnO4 + 5KCl +9CO2 (стрелка вверх)
Mn3O4 - 10 електронов--> 3Mn(+6) + 4O(2-) |*3
Cl(+5)+ 6 електронов --> Cl(-) | *5
В скобках написаны степени окисления
2) 2 Fe(NO3)3 + 25 Fe + 30 H2SO4 = 27 FeSO4 + 3 (NH4)2SO4 + 18 H2O
здесь железо +3 и 0 переходит в железо +2, а азот из +5 в -3
будет 3 полуреакции