Для начала уравняем реакцию
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4 H2O
теперь баланс:
I2(0) - 10e = 2I(+5) /2 - окисление, восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) / 10 - восстановление, окислитель
известна масса иода = 12,7 г
n(I2)=m(I2)/M(I2) = 12,7гр/257 гр/моль = 0,05 моль
n(HIO3)=2n(I2)=0,1 моль
m(HIO3)=Mn = 176гр/моль*0,1 моль= 17,6 г
n(HNO3)=10n(I2)=0,5 моль
m(HNO3) = 63гр/моль * 0,5 моль = 31,5гр
Так как азотная кислота находится в 70% растворе, то масса раствора:
70%= (31,5гр/Хгр)*100%
Х= 45
ответ: m(HNO3)=45гр, m(HIO3)=17,6 гр
Объяснение:
а) Х г 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль М =164 г/моль
m= 100 г m=164 г
Х г СаСО3 - 57,4 г Ca(NO3)2
100 г СаСО3 - 164 г Ca(NO3)2
m(CaCO3) = 100 * 57,4 / 164 =35 г
б) 57,4 г Х л
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=164 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=164 г V = 22,4 л
57,4 г Ca(NO3)2 - Х л СО2
164 г Ca(NO3)2 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 57,4 * 22,4 / 164 =7,84 л
в) Х моль 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
М = 164 г/моль
m=164 г
Х моль HNO3 - 57,4 г Ca(NO3)2
2 моль HNO3 - 164 г Ca(NO3)2
n(HNO3) = 2 * 57,4 / 164 =0,7 моль
гидроксид натрия можно