Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
2Na⁺ + S²⁻ + Zn²⁺ +2CI⁻= 2Na⁺ + 2CI⁻ +ZnS
S²⁻ + Zn²⁺ = ZnS↓
ZnS + 2NaCI = ZnCI₂ + Na₂S
ZnS + 2Na⁺ +2CI⁻ = Zn²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻
ZnS + = Zn²⁺ + S²⁻
Na₂SO₃ + BaCI₂= 2NaCI + BaSO₃↓
2Na⁺ + SO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻= 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₃↓
SO₃²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₃↓
ВОЗМОЖНО ТАК:
CaSO₃ + 2HCI = CaCI₂ + SO₂↑ + H₂O
CaSO₃ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ + SO₂↑ + H₂O
CaSO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + SO₂↑ + H₂O
Pb(NO₃)₂ +2 NaI = PbI ↓+ 2NaNO₃
Pb²⁺ +2NO₃⁻ +2 Na⁺ + 2I = PbI + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2I = PbI ↓