Ме это будет у нас нужный нам металл , a X - кислотный остаток . так как известно, что он двухвалентен, то уравнения будет выглядеть:
MeX +H2S => MeS + H2S и независимо от валентности кислотного остатка n(Me)=n(MeS)
n * Ar n* Ar *100% 1* 32*100%
W = *100% Mr = = = 239
Mr W 13,4 %
теперь находим Ar Me = 239 -32 = 207 это свинец
значит осадок PbS
Собирают двумя вытеснением воды и вытеснением воздуха
Концентрированная серная кислота, обугливает органические вещества: сахар, бумагу, дерево отнимая от них воду. Поэтому кислота часто имеет бурый цвет от случайно попавших и обуглившихся в ней органических веществ и пыли. ну и конешно это:
Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓- белый осадок + 2HCl
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота
4- не знаю сейчас найду
n(B)=m(B)/M(B)=1,56/104=0,015 моль
n(CO2)=n(C)=m(CO2)/M(CO2)=3,96/44=0,09 моль
n(N2)=2n(N)=m(N2)/M(N2)=0,42/28=0,015 моль
n(H2O)=2n(H)=m(H2O)/M(H2O)=0,54/18=0,03 моль
элементы находятся в следующей пропорции:
0,09 : 0,03 : 0,06
3:1:2
C6N2H4 для молярной массы M=104 г/моль (12*6+2*14+1*4)
проверка:
C6N2H4 + 7O2 = 6CO2 + N2 + 2H2O
1,56/104=3,96/(6*44)=0,42/28=0,54/(2*18), пропорция верна.