V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.: M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5 n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI) n(NH₄CI)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль
2. Запишем уравнение реакции: 2NH₄Cl +Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2 H₂O а) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиака б) по условию задачи дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль. n(NH₃)=2моль 3. Определим объем аммиака колисеством вещества 2моль: V(NH₃)=n(NH₃)xVm V(NH₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л. 4. ответ: из хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака.
3) В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия Na₂SO₄, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и нитрат натрия NaNO₃. (предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор) 1. Отольем из каждой склянки немного веществ. 2. Во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. В той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. Склянку под этим номером подписываем и отставляем. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH(конц.) = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O 3. Из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. В каждую пробирку прильем хлорид бария. В той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. Склянку подписывем и отставляем. Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓ 4. Чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):
2)2CH4=C2H4+2H2
3)C2H4+H2=C2H6
4)2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
5)C2H6+H2O=C2H5OH+H2