W = m(соли)/m(раствора) m(раствора) = m(соли) + m(воды) 15 = х/700 *100% 0.15 = х/700 х=105 г - нашли массу соли 700-105=595 - это масса воды Итак, для приготовления 700 г 15% -ного раствора соли нужно взять 105 граммов соли и растворить в 595 граммах воды
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%. Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора. Масса(раствора)=363+27=390 грамм. Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли) 27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных) ответ:омега=6,923%
m(раствора) = m(соли) + m(воды)
15 = х/700 *100%
0.15 = х/700
х=105 г - нашли массу соли
700-105=595 - это масса воды
Итак, для приготовления 700 г 15% -ного раствора соли нужно взять 105 граммов соли и растворить в 595 граммах воды