В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
Кислоты реагируют с металлов, основаниями, солями. с металлами они реагируют по - разному. разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, в результате реакции получается соль и водород. концентрированная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности и до и после водорода, но выделяется не водород, а оксид серы ( iv) (s или h2s), соль и вода. концентрированная серная кислота пассивирует алюминий, железо, хром и реагирует с ними при нагревании. концентрированная серная кислота реагирует с неметаллами.
CaC2+2HOH=Ca(OH)2+C2H2
3C2H2=C6H6
C6H6+CH3-CH-CH3 = C6H5-CH-CH3 +HCl -р-ция Фриделя-Крафтса
| |
Cl CH3
C6H5-CH(CH3)-CH3 +KMnO4+H2SO4=C6H5-COOH +MnSO4+K2SO4+H2O+2CO2
C6H5-COOH+ HO-NO2(H2SO4) =C6H4NO2-COOH+H2O
3-нитробензойная к-та