2,675 г,х 4 г у л
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 стрелка вверх
53,5 г 40 г 22,4 л
1) Сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за Х:
Для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а
для -- // -- х г4 г,откуда
х=53,5*4/40=5,35 г
2) Так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям задачи,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:
при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а
при -- // -- 2,675 гу л,откуда
у=2,675*22,4/53,5=1,12 л
ответ:при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака
3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
M(CuO)=64+16=80г/моль
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)
n(CuO)=40/80=0,5моль
n(NH3)=0,3моль
M(NH3)=14+3=17г/моль
m(NH3)=n(NH3)*M(NH3)
m(NH3)=0,3*17=5,1г
V(NH3)= n(NH3)*22,4дм3/моль
V(NH3)=0,3 *22,4=6,72дм3
ответ: масса NH3 равна 5,1 г, объем NH3 равен 6,72 дм3.