HClO4 - хлорная кислота Степень окисления водорода всегда равна +1 (исключения составляют гидриды). Степень окисления кислорода всегда равна -2 (кроме пероксидов и надпероксидов). Сумма степеней окисления должна быть равна нулю. Здесь содержится один водород, +1*1=+1. И 4 кислорода, значит, -2*4=-8. Сколько надо добавить к +1 и -8, чтобы получить нуль? +1-8=-7. Значит до нуля не хватает ещё семи. И того степень окисления хлора в хлорной кислоте равна +7. HCl - хлороводородная кислота. Степень окисления водорода +1. И до нуля ещё не хватает -1. Значит, степень окисления хлора равна -1.
Попробую объяснить. Известно, что все молекулы состоят из атомов или ионов. Прежде чем перейти непосредственно к теме степени окисления (далее СО), напомню, чем атом отличается от иона. Атом электрически нейтрален, ион же имеет заряд: либо положительный (катион), либо отрицательный (анион).
Возьмем учебник по химии (у меня в 8-9 классе был Рудзитис, у тебя может быть другой). Открываем форзац, где находится таблица растворимости. Видим, что часть ионов -- катионы (+), другая часть -- анионы (-).
Теперь вкратце о смысле СО. Смысл, собственно, в том, что + должен уравновешиваться - (т.е. в любом соединении сумма СО = 0).
Приведу пример. Дано задание: расставить СО в хлориде железа-3. Смотрим в таблицу. У железа-3 СО выглядит так: Fe⁺³. А у хлора так: Cl⁻¹. Отсюда общая формула Fe⁺³Cl₃⁻¹. Поясню, откуда это взялось. С железом все понятно, у него СО +3. У хлора СО -1, но у него есть индекс "3", который умножается на СО. Итак, железо: +3 * 1 = +3, хлор -1 * 3 = -3. Ну и проверяем: -1*3 + 3*1=0. Значит, СО определены верно.
Я привел общие сведения о решении задач на нахождение СО. На ОГЭ и ЕГЭ вам обязаны выдать таблицу Менделеева и таблицу растворимости. Но если тебе нужно, могу научить искать СО без таблиц, но в таком случае кое-что придется запомнить.
Удачи на экзаменах, обращайся, если что-то непонятно!
О⁻ +1е=О⁻² 2
2Сl⁻ -2e=Cl⁰2 1
2HNO3+3H2SO3=3H2SO4+2NO+H2O
N⁺⁵+3e=N⁺² 2
S⁺⁴-2e=S⁺⁶ 3
6HCL+2HNO3=3Cl2+2NO+4H2O
2Cl⁻ -2e=Cl⁰2 3
N⁺⁵+3e=N⁺² 2