Дано: m(p-pa AlCl3)=399 г w(AlCl3)=10% Найти: m(AgCl)=?
Решение: AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl AgNO3 в избытке, значит считаем по AlCl3, веществу полностью прореагировавшему n=m/M , где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса m(AlCl3)=399 г * 0,1=39,9 г n(AlCl3)=39,9 г/133,5 г/Моль=0,3 Моль n(AgCl)=3*n(AlCl3)=3*0,3 Моль=0,9 Моль m(AgCl)=0,9 Моль*143,5 г/Моль=129,15 г
Амфотерные оксиды и гидроксиды имеют двойственную природу, о чем и говорит слово "амфотерные", пришедшее к нам из древнегреческого языка. То есть вещества, называемые амфотерными, в зависимости от определенных условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Этими условиями по сути является именно то вещество, с которым твое амфотерное вещество будет реагировать, ибо если это вещество - кислотный оксид (кислота), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет вести себя, как обычный основный оксид (обычное основание). Но вот если вещество, которое реагирует с твоим амфотерным оксидом (гидроксидом), является основным оксидом (основанием), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет проявлять свойства кислотного оксида (кислоты). получения покажу на примере амфотерного металла цинка? 1) 2Zn + O2 = Z2nO (Простое окисление цинка кислородом приводит к образованию амфотерного оксида) 2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (Просто так нельзя получить гидроксид цинка, поэтому это приходится делать в две стадии, сначала окислением серной кислоты (она взята к примеру, необязательно брать именно ее), а затем взаимодействием с любой сильной щелочью (я взял к примеру гидроксид натрия)) К слову, по подобному механизму можно сделать любой амфотерный оксид и гидроксид.
m(p-pa AlCl3)=399 г
w(AlCl3)=10%
Найти:
m(AgCl)=?
Решение:
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
AgNO3 в избытке, значит считаем по AlCl3, веществу полностью прореагировавшему
n=m/M , где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса
m(AlCl3)=399 г * 0,1=39,9 г
n(AlCl3)=39,9 г/133,5 г/Моль=0,3 Моль
n(AgCl)=3*n(AlCl3)=3*0,3 Моль=0,9 Моль
m(AgCl)=0,9 Моль*143,5 г/Моль=129,15 г
ответ:m(AgCl)=129,15 г