Объяснение:
1) W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 5 / 50 *100% = 10%
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 50 - 5 = 45 г
2) m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 10 * 100 / 100% = 10 г
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 100 -10 = 90 г
3) m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) = 10 + 25 = 35 г
W(в-ва) = 10 / 35 *100% =28%
4) m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 300 -15 =285 г
W(в-ва) = 15 / 300 *100% =5%
5) m(в-ва) = m(р-ра) - m(р-ля) = 500 - 450 = 50 г
W(в-ва) = 50 / 500 *100% = 10%
6) m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 0,1 * 1000 / 100% = 1 г
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 1000 - 1 = 999 г
ответ:0,88 моль
Объяснение:
Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г.
Найти: ν(B)=?
Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляетМ=14*2+10,81*4+16*7= 183 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:
ν(Na2B4O7)= m(Na2B4O7)/ М( Na2B4O7) = 40,4/183=0,22 моль.
Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 • ν (Na2B4O7)=4 • 0,2 2= 0,88 моль.
1. Щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. Открыт в Швеции в 1817 г. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2. Один из химических элементов, составляющих основу минерального питания растений. Открыт Г.Дэви (Англия) в 1807 г. Входит в состав полевого шпата и слюды. Название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3. Открыт в 1861 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом (Германия) методом спектрального анализа. Химически очень активен, воспламеняется на воздухе. Его легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4. Щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. Открыт Г.Дэви в 1807 г. Хранится под слоем керосина. 5. Открыт Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом методом спектрального анализа в 1861 г. Темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6. Самый активный щелочной металл. Назван в честь одной из европейских стран. Открыт М.Перей (Франция) в 1939 г.
ИЛИ
1. Английский ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. Получил (1818) металлический литий. 2. Количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. Карбонат натрия. Применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. Содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом.
6. Щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. Поваренная соль – это ... натрия. 8. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом.
9. Газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами.