Объяснение:
1. Какие органические соединения называют органическими основаниями
2, Чем можно объяснить амфотерность аминокислот?
Слово "амфотерность" в переводе означает и с тем и с другим.
Амфотерные вещества обладают свойствами и кислоты и основания. Аминокислоты содержат противоположные по свойствам функциональные группы. Аминогруппы (- NH2) придают аминокислотам основные свойства, а карбоксильные групп - СООН - кислотные свойства.
3. Какие общие свойства есть у аминов и аминокислот. У тех и у других есть в составе аминогруппы. Но основные свойства у аминокислот проявляются мягче, а у аминов они проявляются значительно резче.
4. Амфотерность белков проявляется в в том, что входящие в состав белка функциональные группы аминокислот в разной среде диссоциируют по разному: одни как кислотные, другие как основные и отдельные участки белковой молекулы, могут приобретать в зависимости от среды определенные по-разному заряженные участки.
Какие аминокислоты входят в состав белков . Считается что в состав белков входит 20 важнейших аминокислот. По свойства и составу эти аминокислоты заметно различаются
В зависимости от числа карбоксильных групп и аминогрупп в молекуле
выделяют:
• нейтральные аминокислоты - по одной группе NH2 и СООН;
• основные аминокислоты - две группы NH2 и одна группа СООН;
• кислые аминокислоты - одна группа NH2 и две группы СООН.
Можно отметить, что в группе алифатических нейтральных аминокислот
число атомов углерода в цепи не бывает больше шести.
При этом не существует аминокислоты с четырьмя атомами углерода в цепи,
а аминокислоты с пятью и шестью атомами углерода имеют только
разветвленное строение (валин, лейцин, изолейцин).
В алифатическом радикале могут содержаться «дополнительные»
функциональные группы:
• гидроксильная ( -ОН) - серин, треонин;
• карбоксильная ( -СООН) - аспарагиновая и глутаминовая кислоты;
• тиольная ( -SH) - цистеин;
• амидная (-NH2) - аспарагин, глутамин.
Значение рН, при котором концентрация диполярных ионов максимальна, а минимальные концентрации катионных и анионных форм аминокислоты
равны, называется изоэлектрической точкой.
6. Различают обратимую и необратимую денатурацию.
При обратимой денатурации после снятия действия денатурирующего агента, структура белка восстанавливается. Но такое случается не часто. Обычно при действии на белок высоких и низких температур, ядов, излучения происходит необратимая денатурация белков и как следствие - гибель организма.
ответ:
1) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
\2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
(znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
2) соль слабого основания (cu(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
cucl2 + h2o = cu(oh)cl + hcl
cu2+ + h2o = cuoh+ + h+
cu(oh)cl + h2o = cu(oh)2 + hcl
cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+
3) соль сильного основания (naoh) и слабой кислоты (h2so3). гидролиз по аниону. среда щелочная.
na2so3 + h2o = nahso3 + naoh
so3 2- + h2o = hso3 - +oh-
nahso3 + h2o = h2so3 + naoh
hso3 - +h2o = h2so3 + oh-
4) соль сильного основания (кoh) и слабой кислоты (h3рo4). гидролиз по аниону. среда щелочная.
k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh
po4 3- + h2o = hpo4 2- + oh-
k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh
hpo4 2- + h2o = h2po4 - +oh-
kh2po4 + h2o = h3po4 + koh
h2po4 - +h2o = h3po4 + oh-
5) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
zncl2 + h2o = znohcl + hcl
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
znohcl + h2o = zn(oh)2 + hcl
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
6) соль слабого основания (fe(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
2feso4 + 2h2o = (feoh)2so4 + h2so4
fe2+ + h2o = feoh+ + h+
(feoh)2so4 + 2h2o = 2fe(oh)2 + h2so4
feoh+ + h2o = fe(oh)2 + h+
7) соль слабого основания (ni(oh)2) и сильной кислоты (hno3). гидролиз по катиону. среда кислая.
ni(no3)2 + h2o = (nioh)no3 + hno3
ni2+ + h2o = nioh+ + h+
(nioh)no3 + h2o = ni(oh)2 + hno3
nioh+ + h2o = ni(oh)2 + h+
во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) - здесь по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота - 3-основная.
гидролиз по первой ступени идет значительно сильнее, чем по второй и, тем более, по третьей, поэтому часто записывают гидролиз только по первой ступени.
гидролиз - обратимый процесс, поэтому во всех уравнениях вместо знака равенства нужен знак обратимости
Оксид серы (IV) взаимодействует в растворе с веществами набора: а) NaOH, K2CO3