1) Находим молярную массу бария гидроксида:
М (Ba(OH)₂)= 137 + 2·16 + 2·1= 171 г/моль.
2) Фактор эквивалентности для бария гидроксида равен f = 1/2. Тогда молярная масса эквивалента равна:
Мэ(Ba(OH)₂) = ½ · 171 = 85,5 г/моль-экв
3) Возьмем 1 литр 0,1 нормального раствора. Понятие 0,1н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1 моль эквивалента бария гидроксида или:
m(Ba(OH)₂) = 0,1 * 85,5 = 8,55 г
4) Находим массу 1000 мл данного раствора:
m(p-p) = ρ * V = 1,08 * 1000= 1080 г
5) Массовая доля рассчитывается по формуле:
ω = m(Ba(OH)₂)/m(p-p) = 8,55/1080 = 0,0079 (это в долях единицы)
Чтобы выразить массовую долю в процентах, нужно это значение умножить на 100%. Значит концентрация будет 0,79%
2Zn + O2 -> 2ZnO (цинк, кислород, оксид цинка)
Zn(0) -2e -> Zn(+2) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O (оксид цинка, соляная вода, хлорид цинка, вода)
ZnO + 2H(+) + 2Cl(-)-> Zn(+2) + 2Cl(-) + H2O
ZnO+ 2H(+) -> Zn(+2) + H2O
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl (хлорид цинка, гидроксид натрия, гидроксид цинка, вода)
Zn(+2)+ 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(+2)+ 2OH(-) -> Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4] (гидроксид цинка, гидроксид натрия, тетрагидроксоцинкат натрия)
Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + [Zn(OH)4](-2)
Zn(OH)2 + 2OH(-) -> [Zn(OH)4](-2)
Zn(OH)2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2O (гидроксид цинка, азотная кислота, нитрат цинка, вода)
Zn(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) -> Zn(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) -> Zn(+2)+ 2H2O
В реакции
NH3 + HCl = NH4Cl
1 моль аммиака присоединяет 1 ион водорода, значит, молярная масса эквивалента аммиака = его молярной массе = 17 г/моль.
Количество моль эквивалентов аммиака = количеству аммиака, значит, и объём моль эквивалентов = молярному объёму = 22,4 л/моль.