Добрый день! Очень рад, что вы обратились ко мне за помощью. Давайте решим вместе данный вопрос, чтобы вы поняли все шаги и обоснования решения.
Для начала, давайте определим понятие "нормальная концентрация раствора". Нормальная концентрация (N) - это количество эквивалентов вещества, растворенного в единице объема растворителя. Она измеряется в экв/л (эквивалентов на литр).
Теперь перейдем к решению задачи.
У нас дано, что в 200 мл раствора содержится 2,6501 г Na2CO3. Чтобы вычислить нормальную концентрацию раствора, нам необходимо знать молярную массу вещества и количество молей этого вещества.
1. Сначала вычислим количество молей Na2CO3.
Для этого воспользуемся формулой:
количество молей = масса вещества / молярная масса
Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль.
Количество молей = 2,6501 г / 106 г/моль ≈ 0,025 г
2. Рассчитаем объем раствора в литрах.
У нас изначально имеется 200 мл раствора. Чтобы перевести его в литры, мы разделим эту величину на 1000:
Объем раствора = 200 мл / 1000 = 0,2 л
3. Теперь мы можем вычислить нормальную концентрацию раствора.
Для этого воспользуемся формулой:
нормальная концентрация = количество молей / объем раствора
нормальная концентрация = 0,025 моль / 0,2 л ≈ 0,125 N
Таким образом, нормальная концентрация раствора составляет примерно 0,125 N.
Этот ответ позволяет нам определить количество эквивалентов Na2CO3, растворенных в 1 литре раствора.
Надеюсь, я смог объяснить вам все шаги и обоснования решения. Если у вас остались вопросы по каким-либо моментам, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать. С удовольствием помогу вам разобраться!
Степень диссоциации (α) - это показатель, который показывает, в какой степени молекулы слабого электролита распадаются на ионы. В данном случае, наши молекулы HA будут диссоциировать на ионы в следующем соотношении:
HA ⇌ H+ + A-
Теперь нам необходимо определить степень диссоциации (α). Для этого воспользуемся формулой:
α = (концентрация ионов H+)/(начальная концентрация слабого электролита)
Начальная концентрация слабой кислоты HA составляет 0.1 моль/л. Так как слабая кислота диссоциирует на один эквивалент ионов H+, то концентрация ионов H+ также будет равна 0.1 моль/л.
Теперь можем подставить значения в формулу:
α = 0.1 моль/л / 0.1 моль/л = 1
Таким образом, степень диссоциации (α) равна 1, что означает, что 100% молекул HA диссоциировали на ионы H+ и A-.
Теперь перейдем к определению рН раствора слабой кислоты.
РН (потенциал водородного иона) - это показатель степени кислотности или щелочности раствора.
Формально определяется формулой:
pH = -log[H+]
В нашем случае, концентрация ионов H+ составляет 0.1 моль/л. Подставим это значение в формулу:
pH = -log(0.1) ≈ -(-1) = 1
Таким образом, рН раствора слабой кислоты HA с концентрацией 0.1 моль/л составляет примерно 1.
