1) Вода замерзает при 0°С, при прибавлении спирта раствор замерзает при минус 0,5°С
2) Понижение температуры замерзания вычисляют по формуле:
ΔТ = i*K*m(в-во)*1000/([m(Н₂О)*М(в-во)]
где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов i = 1, а этиловый спирт - неэлектролит
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества в граммах
m(Н₂О) - масса воды, г. m(Н₂О)* = 0,5 кг = 500 г
М(в-во) - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль
3) Из формулы выражаем массу растворенного вещества:
m(в-во) = ΔТ*m(Н₂О)*М(в-во)/(К*1000) = 0,5*500*46/(1,86*1000) = 6,18 г
n(ZnO) = n(ZnCl2)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = n(H2)
n(H2) = 2,24л/22,4 л/моль = 0,1 моль ⇒
n(ZnСl2) = n(Zn)= 0,1 моль
m(Zn) = 0,1*65г/моль = 6,5 г.
m(ZnO) = 24,6 -6,5 г. = 18,1 г.
n(ZnO) = m/M = 18,1 г/81г/моль = 0.223 моль
n(ZnO) = n(ZnCl2) = 0,223 моль
m₁(ZnCl2) = 0,223* 135 = 30,33 г
m₂(ZnСl2) =n*M = 0,1 моль* 136 г/моль = 13,6 г.
m₃(ZnCl2) = 13.6 г. +30,33 = 33,928г. ≈34 г.