3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать, а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль? Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г. 1мольHNO₃ это 63г. тогда ХмольHNO₃ это 57,5г. Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль
4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты: по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется 2мольHNO₃ тогда н а Х мольCuO требуется 0,9мольHNO₃ Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO 5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль Масса 1 мольCuO=64+16=80г Масса 0,45мольCuO это Хг. Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г.
6. ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.
Дано: m()=50 г w()=8 % Найти: m()-? Решение: Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку. Сначала узнаём массу вещества серной кислоты: m()= г Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти: Затем узнаём массы 1 моля данных веществ: m()=98 г m()=142 г И рассчитываем неизвестную массу соли: г
)=50 г
)-?
г
)=98 г
)=142 г
г
