Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации.
Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2:
СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)
В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например:
CO2
SO3
+
+
H2O
H2O
H2CO3
H2SO4
Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:
SiO2
+
H2O
=
реакция не идет
кислотный оксид (не растворим в воде)
вода
SiO2
+
2 NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
кислотный оксид
щелочь
соль кремниевой кислоты H2SiO3
Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты:
Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl
Таким образом, кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:
оксид кислород оксид
азота (II) азота (IV)
2.4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2; замещения
3. PCl3 + Cl2 = PCl5; соединения
4. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 2H2; замещения
5. CH4 + I2 = CH3I + HI; замещения
6. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
7. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ ;замещения
8.2 Mg + O2 = 2MgO; соед
9. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O замещ
10. CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl; обмена
11. Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 ; замещ
12.2 NH3 = N2 + 3H2 ; разл
13. AgF + NaCl = AgCl + NaF ; обмена
14. CaCO3 = CaO + CO2↑; разлож
15. CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaBr обмена