М (НСl) = 36,5 г/ моль
n (НСl) = 14,6 / 36,5 = 0.4 моль
0,4 моль содержится в 0,2 л раствора, значит в 1 литре раствора содежится 0,4×1/0.2=2 моль. Следовательно молярная концентрация первого раствора 2 моль/л.
После добавления воды объемом 1,8л, объем раствора стал 1.8+0.2=2 литра.
Количество хлороводорода не изменилось.
0,4 моль содержится в 2л раствора, значит в 1л - 0.2 моль. Следвательно молярная концентрация второго раствора 0,2 моль/л.
2/0.2=10 - в 10 раз уменьшилась молярная концентрация
Mr[Al2(SO4)3] = Ar[Al] * 2 + Ar[S] * 3 + Ar[O] * 12 = 26.9815386 * 2 + 32.065 * 3 + 15.9994 * 12 = 342.1508772
Mr[KMnO4] = Ar[K] + Ar[Mn] + Ar[O] * 4 = 39.0983 + 54.938045 + 15.9994 * 4 = 158.033945
Mr[Na3PO4] = Ar[Na] * 3 + Ar[P] + Ar[O] * 4 = 22.98976928 * 3 + 30.973762 + 15.9994 * 4 = 163.94066984
Mr[H2O] = Ar[H] * 2 + Ar[O] = 1.00794 * 2 + 15.9994 = 18.01528
Mr[CO2] = Ar[C] + Ar[O] * 2 = 12.0107 + 15.9994 * 2 = 44.0095
Mr[Ca(OH)2] = Ar[Ca] + Ar[O] * 2 + Ar[H] * 2 = 40.078 + 15.9994 * 2 + 1.00794 * 2 = 74.09268
Mr[NaCl] = Ar[Na] + Ar[Cl] = 22.98976928 + 35.453 = 58.44276928
Mr[MgCl2] = Ar[Mg] + Ar[Cl] * 2 = 24.305 + 35.453 * 2 = 95.211
Mr[Cl2O7] = Ar[Cl] * 2 + Ar[O] * 7 = 35.453 * 2 + 15.9994 * 7 = 182.9018
Объяснение:
1)Находим массу в-ва соляной кислоты
mв(HCl)=219*5/100=10.95г
2)Определим количество в-ва цинка и соляной к-ты для того,чтобы выяснить , какое же в-во в избытке
n(HCl)=m(HCl)/Mr(HCl)=10.95/36.5=0.3моль
n(Zn)=13/65=0.2моль
Теперь сравним кол-ва в-в по уравнению и найдем ,сколько бы было нужно соляной к-ты на цинк
0.2моль(Zn)-xмоль(HCl)
1моль(Zn)-2моль(HCl)
Отсюда х=0.2*2=0.4моль ,т.е. на 0.2 моль цинка требуется 0.4 моль к-ты , а у нас дано к-ты 0.3моль,значит она в недостатке .
Zn-в избытке
n(H2)=2n(HCl)=2*0.3=0.6моль
V(H2)=22.4*0.6=13.44л
ответ:13.44л