Нет, ну, в чистом виде он явно особо не он не ирритант, но токсичен. Могу точно сказать что из него получают такое производное сульфаниловой кислоты как сульфапирин [обладает сильным хемиотерапевтическим(т.е.уничтожением различных зловредных микроорганизмов) действием] применяют в хирургии, при заболеваниях легких. Саму сульфаниловую кислоту получают из анилина при взаимодействии с серной кислотой при t около 190 градусов. Так же из кислоты получают мед препараты. Для здоровья только производные. Так анилин ток при синтезе красителей "индигоподобных" . Вывод таков, что производные анилина, безусловно, важны для человека там обобщить с выше сказанным и все
ВВЕДЕНИЕ Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с уравнения Менделеева-Клапейрона. Элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху) ; т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. Формуле C11H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 — 168, а C13H26 — 182. Формула C12H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.
МОЯ ФУРМОЛИРОВКА Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль.
142 г хлора это 142/71 = 2 моля, значит объем его принормальных условиях будет 22,4*2 л = 44,8 литра
m= n x M;
m(CaCO3)=0,25 x (40+12+16x3)=25г