Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
все вещества по составу (который описывает формула) можно отнести к простым (один элемент - Н2, О2, С, Co) и сложным (несколько разных элементов). Сложные вещества в свою очередь делятся на : оксиды (два химэлемента, один из которых кислород - NaO, CaO, H2O), гидроксиды (основания)- в состав входят ион металла и группа ОН (NaOH, KOH, Cu(OH)2), кислоты (на первом месте ион водорода, далее кислотный осадок) - HCl, H2SO4, HNO3, и соли (самая многосчисленная и разнообразная группа) - в составе ион металла и кислотный осадок. Чтобы легче запомнить и понять кто кислота, кто соль или основание, можно воспользоваться Таблицей растворимости: из ее первой строки ,где ОН-, можно составить формулы оснований (гидроксидов), из первого столбца (где Н+) - составить формулы кислот, а все остальное - это соли. (См. во вложенном файле).
Далее уравнения - сначала составляется схема : в левой части исходные вещества (те которые вступают в реакцию), в правой - продукты (образовались в ходе реакции). Все реакции можно отнести к 4 типам: соединение (из нескольких веществ получается одно . Условно: А+В=АВ), разложение (из одного получаем несколько: АВ=А+В), замещение (один элемент заменяет собой другой, пример: АВ+ С= АС+В), и обмен (два вещества обмениваются своими частями. притом особенность при "сборке" новой формулы - первая часть первого вещества соединяется с последней частью второго, а первая от второго вещества со второй от первого)- АВ + СД=АД+ СВ.
Ну и уравнение- сколько атьомов вошло в реакцию столько должно и выйти