Объяснение:
Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства? Прежде всего обращает на себя внимание промежуточный характер кристаллической решетки иодида меди (II)
Если для меди характерна металлическая решетка кубическая гранецентрированная, то молекулярный иод имеет молекулярную кристаллическую решетку. Можно предположить, что структура CuJ2
промежуточная между ионной и молекулярной. Соединение CuJ2 характеризуется очень большой неустойчивостью и плохо изучено. Так как это соединение легко разлагается на молекулярный иод и одноиодистую медь (CuJ) рискну предположить, что молекулы J2 могут размещаться как включения в кристаллической решетке CuJ.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
2H(+) + 2Cl(-) + CaCO3 = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CaCO3 = Ca(2+) + H2O + CO2
2HCl + Li2CO3 = 2LiCl + H2O + CO2
2H(+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + CO3 = 2Li(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
6HCl + Al2(CO3)3 = 2AlCl3 + 3H2O + 3CO2
6H(+) + 6Cl(-) + 2Al(3+) + 3CO3(2-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2O + 3CO2
6H(+) + 3CO3(2-) = 3H2O + 3CO2
Сократим коэффициенты
2H+ CO3 = H2O + CO2
Объяснение:
В ионных уравнениях раскладываются только сильные электролиты:
-сильные кислоты
-растворимые соли
-щёлочи
Оксиды и вода на ионы не раскладываются, нерастворимые соли и нерастворимые основания на ионы не раскладываются.
