m реч=2,3 г
m СО2=4,4 г
m Н2О=2,7 г
D(Н2)=23
формула?
1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=23*2=46 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/M, m=n*М
n реч=2,3/46=0,05 моль
n СО2=4,4/44=0,1 моль, n С=0,1 моль, m С=0,1*12=1,2 г
n Н2О=2,7/18=0,15 моль, n Н=0,3 моль, m Н=0,3 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 2,3-1,2-0,3=0,8 г О
n О=0,8/16=0,05 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,1:0,3:0,05=2:6:1 С2Н6О,
М С2Н6О=12*2+6+16=46 г/моль
етанол або таку ж формулу має диметиловий ефір
С2Н5ОН і СН3-О-СН3
Дано:
m(раствора NaOH)=100г.
ω%(NaOH)=4%
m(Na₂CO₃)-?
1. Определим массу чмстого гидроксида натрия в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора NaOH)×100%
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%
m(NaOH)=4%×100г÷100%=4г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 4г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=4г.÷40г./моль=0,1моль
3. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
n(NaOH)=2моль n(Na₂CO₃)=1моль
n₁(NaOH)=0,1моль n₁(Na₂CO₃)=0,05моль
4. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества в 0,05моль:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г./моль
m(Na₂CO₃)= n₁(Na₂CO₃)х M(Na₂CO₃)
m(Na₂CO₃)=0,05моьх106г./моль=5,3г.
5. ответ: из раствор NaOH массой 100г с массовой долей 4% при пропускании CO₂ образовалось 5,3г. карбоната натрия.
A1 - Б А2 - Г А3 - В А4 - 4P + 5O2=2P2O5 - 4
B5 - C + CO2=2CO
2CO+O2=2CO2
C(+2) - 2e = C(+4) 2-ВОССТ-ЛЬ ОК-СЯ
4
O2+4e=2O(-2) 1- ОК-ЛЬ ВОССТ-СЯ
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2
B6 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3- творожистый осадок
K2CO3 + 2 HCl= 2KCl+H2O+CO2- ГАЗ
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl -БЕЛЫЙ ОСАДОК
C7 CaCO3=CaO+CO2
400г. - 100% x г.-94%
x=400*94/100=376 г. CaCO3
из 100 г CaCO3 об-ся 22,4 л. CO2
из 376 г. CO2 об-ся у л. CO2
y=376*22.4/100=84.224 л
С8 N2+3H2=2NH3
из 22,4 л N2 ОБ-СЯ 44,8 л NH3
из 6 л N2 об-ся x л NH3
x=6*44,8*22.4=12 л
w(выхода)=(2/12)*100%=16.67 %