Объяснение:
Цинковую пластинку поместили в раствор некоторого двухвалентного металла. Масса раствора равна 49,457 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,457г. Массовая доля сульфата цинка в растворе стала равной 3,29%. Определите, какой металл выделился на пластинке
Zn + MeSO4 = ZnSO4 + Me
Прежде всего - реакция произошла. Значит неизвестный металл находящийся в виде сульфата в растворе имеет более значительную массу, чем цинк. В противном случае масса пластинки уменьшилась бы. По этой причине медь как вариант отпадает.
В растворе образовался сульфат цинка. Найдем его массу
Масса раствора 49, 457 г m(ZnSO4) =49,457 г × 0,0329 = 1,627 г
Молярная масса сульфата цинка М(ZnSO4) = 161,5 г/моль
Значит сульфата цинка в растворе 0,01 моль. Значит и неизвестного металла перешло на пластинку тоже 0,01 моль.
0,01 моль 0,01 моль
Zn + MeSO4 = ZnSO4 + Me
Δm = 0,457 г ΔМ = Х - 65,4 Тогда получаем уравнение:
0,457
= 0,01
Х - 65,4
Решаем это уравнение: 0,457 = ( X - 65,4 )× 0,01 X = 111,1
Наиболее близкую атомную массу среди двухвалентных металлов имеет кадмий Ar (Cd) = 112,4
Объяснение:
При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O.
Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты может прореагировать c 0,48 моль оксида магния.
0,48 моль х моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O.
По уравнению реакции мы видим, что азотная кислота вступает в реакцию в количестве в два раза большем, чем оксид магния.
Если оксида магния по условию задачи вступило 0,48 моль, то количество азотной кислоты, которое прореагирует с данным количеством оксида магния составляет 0,96 моль
поэтому ответ (а)