№1
1)Напишем уравнение протекающей реакции:
С4H6 + 2Br2 = C4H6Br4
2) Найдем количество бутадиена - 1,3:
n(C4H6) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Из уравнения видим , что 2n(C4H6) = n(Br2) = 0,2*2 = 0,4 моль
4) Найдем массу брома:
m(Br2) = n*M = 0,4*160 = 64г
№2
1)Напишем уравнение протекающей реакции:
2С2H5OH = C4H6 + 2H2O + H2
2) Найдем массу этанола :
m(C2H5OH) = V*p = 320*0,8 = 256г
3)Найдем количество этанола:
n(C2H5OH) = m/M = 256/46 = 5,565моль
4) Из уравнения видим, что n(C2H5OH) = 0,5n(C4H6)= 0,5 * 5,565 = 2,7825моль
5) Найдем теоретический объем бутадиена - 1,3 :
Vтеор(C4H6) = n * Vm = 2,7825 * 22,4 = 62,328л
6) Найдем объем практический бутадиена -1,3 :
Vпракт(С4H6) = 62,328 * 70/100 = 43,6296л
добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота. Эту пробирку убрать от остальных
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте) + 2NH4Cl
осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно
доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3 + H2O
