Вещество cao, полученное в результате реакции кальция с кислородом, растворили в воде. масса образовавшегося при этом ca(oh)2 cоставила 7,40 г. определите массу кальция, взятого для реакции с кислородом.
V(O2)-? V(возд)-? находим кол-во литров этана и пропана в обьёме 120 л смеси 120 л 100% x(C2H6)L --- 40% X=48 L - C2H6 120 L 100% X(C3H8) 60% X=72 L - C3H8 По УХР находим обьем кислорода который был израсходован для каждого и общий 48 X 2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 2mol 7mol X=48*7/2=168 L 72 X C3H8+5O2-->3CO2+4H2O 1mol 5mol X=72*5/1=360 L
V(O2общий)=V(C2H6)+V(C3H8)=168+360=528 L находим обьем воздуха V(возд)=V(O2)*100% / 21%=528*100 / 21=2514.3 L ответ 528 л - кислорода, 2514.3 л - воздуха
Вычислим массу хлорида бария: 300 г * 0,05 = 15 г Составим уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl Найдем молярные массы хлорида и сульфата бария. Для этого выпишем из таблицы Менделеева атомные массы бария, хлора, серы и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы. M BaCl₂ = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль M BaSO₄ = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
Теперь найдем количество вещества: ν = m/M ν BaCl₂ = ν BaSO₄ = 15 г / 208 г/моль = 0,07 моль
А теперь, зная количество вещества и молярную массу сульфата бария, найдем его массу: m = ν*M m BaSO₄ = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г ответ: 16,3 г.
Рівнняння хімічних реакцій:
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
M( Ca(OH)2 )=Mr ( Ca(OH)2 )=Ar(Ca)+Ar(O)*2+Ar(H)*2=40a.o.m+32a.o.m.+3a.o.m.=75a.o.m=75гр/моль
n ( Ca(OH)2 )=m/M=7.4/75=0.1моль
Складаєм пропорцію:
1.) х моль+ =0.1моль
CaO+H2O=Ca(OH)2
1 моль+1моль=1 моль
1моль/x моль=1 моль/0.1 моль
x моль=n(CaO)=1 моль*0.1 моль/1 моль=0.1 моль
2.) x моль+ =0.1 моль
2Ca+O2=2CaO
2 моль+ =2 моль
1 моль /x моль=1 моль/0.1 моль
x=n(Ca)=1 моль*0.1 моль/1 моль=0.1 моль
M(Ca)=Ar(Ca)=40a.o.m.=40гр/ моль
m(Ca)=n*M=0.1 моль*40гр/ моль=4гр
Відповідь:маса кальцію взятого для реакции с кислородом=4гр