1. Составим уравнение химической реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Найдем химическое количество оксида кальция:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:
nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.
nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * η(Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.
ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.
Кол-во СО2: 11,2/22,4=0,5 моль, тогда кол-во С=0,5 моль. Кол-во воды: 0,5 моль, тогда кол-во Н: 2*0,5=1 моль, простейшая формула углеводорода: СН2, соотношение полученного СО2 и исходного углеводорода равно 0,5/0,25=2, полученной Н2О и исходного углеводорода равно 0,5/0,25=2, тогда индексы СН2 необходиом умножить на 2, т.е. С2Н4