Оксид – это химическое соединение, состоящее из элемента и кислорода (О2). Для того чтобы узнать молекулярную массу оксида элемента, нужно найти атомную массу элемента и атомную массу кислорода, а затем сложить их.
Для первого шага нужно определить элемент, оксид которого мы исследуем. В данном случае нам не дан конкретный элемент, поэтому мы должны сосредоточиться на периодической таблице элементов.
Периодическая таблица химических элементов состоит из строк и столбцов. Каждая строка называется периодом, а каждый столбец - группой. Номер периода определяется значением главного квантового числа атомов элементов в этом периоде. Номер группы определяется количеством электронов в внешней электронной оболочке атомов элементов в этой группе.
Например, чтобы найти элементы, у которых ординарное оксидное вещество имеет молекулярную массу 70, мы должны найти элементы, которые находятся на уровне периода с номером 3 и имеют максимальное число электронов в своей внешней оболочке, что является наиболее характерным свойством элементов в данной группе и периоде.
Так, в третьем периоде максимальное число электронов в внешней электронной оболочке равно 8 (это восьмиэлектронное правило). То есть, элементы, находящиеся на третьем периоде (и имеющие атомную массу менее 70), не могут иметь молекулярную массу оксида 70.
Чтобы ответить на данный вопрос, нам нужно перейти к периоду с номером 4, где мы можем найти элементы, у которых наибольшее число электронов в внешней электронной оболочке (8). Если там нет элементов с молекулярной массой оксида 70, мы продолжаем переходить к более высоким периодам, пока не найдем элемент, подходящий под условия.
Попробуем рассмотреть первые несколько элементов в четвертом периоде.
- Кислород (О) имеет атомную массу около 16 г/моль, а значит, его молекулярная масса оксида (ЭО2) будет около 32 г/моль. Это значение не соответствует указанной молекулярной массе 70 г/моль.
- Фтор (F) имеет атомную массу около 19 г/моль, соответственно, молекулярная масса его оксида (ФО2) будет около 38 г/моль. Это значение также не соответствует указанной молекулярной массе 70 г/моль.
И так далее. У нас нет гарантии, что в четвертом периоде найдется элемент с молекулярной массой оксида 70 г/моль, но мы можем продолжать искать на более высоких периодах.
Таким образом, без дополнительной информации или данных невозможно точно найти элемент, оксид которого имеет молекулярную массу 70 г/моль. Необходимо провести дополнительные исследования или предоставить больше информации для точного ответа.
Для решения данной задачи мы должны использовать химические формулы веществ, перечень которых был приведен в задании 6. Давайте приступим к составлению уравнений для каждой из реакций.
(1) Железо + хлор → хлорид железа(III)
Для начала определим химические формулы данных веществ:
- Железо: Fe
- Хлор: Cl
- Хлорид железа(III): FeCl3
Учитывая правила составления химических уравнений, можем записать следующее уравнение:
Fe + Cl → FeCl3
Аналогично определим химические формулы веществ:
- Железо: Fe
- Сульфат меди(II): CuSO4
- Сульфат железа(II): FeSO4
- Медь: Cu
Теперь составим уравнение:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Таким образом, уравнения для данных реакций будут:
(1) Fe + Cl → FeCl3
(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Важно отметить, что при составлении химических уравнений необходимо учитывать баланс массы и заряда, так чтобы число атомов каждого элемента и заряды на обеих сторонах уравнения были равными. Этот процесс требует знания химических законов и принципов, которые помогают определить правильные коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях реакций.
(630/1000)*100=63