Определите массу железа,которая может быть получена из 1 кг руды,содержащего 92,8% оксида железа(ii,iii) (fe3o4),если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного.
3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 найдем массу оксида железа 1000×92,8/100=928г молярная масса оксида железа равна 232г/моль найдем количество 928/232=4моль по уравнению реакции количество железа в три раза больше чем оксида железа значит равно 3×4=12 моль найдем массу железа 12×56=672грамма. Это при 100% выходе. найдем массу железа при 90% выходе 672×90/100=604,8грамма ответ:604,8г
Исправьте: не "гексаном-2", а "гексаноН-2". Для определения данных веществ потребуется 2 реакции. Поэтому желательно, перед их проведением содержимое каждой пробирки разделить на две. Реакция 1. Добавляем в каждую пробирку бромную воду. Реакция с бромной водой - качественная на непредельные углеводороды. Поэтому реакция с бромной водой пойдет только в пробирке с гексеном-1: CH2=CH-(CH2)3-CH3 +Br2 = CH2Br-CHBr-(CH2)3-CH3 В пробирке с гексеном-1 произойдет ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ бромной воды.
Реакция 2. Ее мы проводим для разделения гексана и гексанона-2. Для этого воспользуемся качественной реакцией на метилкетоны - йодоформная реакция (+ I2 и KOH). Гексанон-2 - это как раз метилкетон - метилбутилкетон. В результате йодоформной реакции в пробирке с гексаноном-2 выпадет в виде желтого осадка йодоформ - CHI3 и появится специфический запах (напоминает запах хлороформа немного). В пробирке с гексаном ничего не произойдет (реакция не идет). Йодоформная реакция с гексаноном-2: CH3-C(=O)-C4H9+3I2+4NaOH = C4H9COONa + 3NaI + CHI3↓ +3H2O
найдем массу оксида железа
1000×92,8/100=928г
молярная масса оксида железа равна 232г/моль
найдем количество 928/232=4моль
по уравнению реакции количество железа в три раза больше чем оксида железа значит равно 3×4=12 моль
найдем массу железа
12×56=672грамма. Это при 100% выходе.
найдем массу железа при 90% выходе
672×90/100=604,8грамма
ответ:604,8г