М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
vlabiclavakozlova
vlabiclavakozlova
14.09.2021 09:28 •  Химия

Нужно написать небольшой рассказ о значении углеводов в жизни !

👇
Ответ:
Karinavalitova1
Karinavalitova1
14.09.2021

Основными источниками углеводов являются продукты растительного происхождения: сладкие овощи и фрукты, а также крупы, все овощи и фрукты, хлеб из муки грубого Основная функция углеводов - энергетическая. Именно углеводы обес­печивают организм 55-60% всей утилизированной энергии.

Углеводы выполняют разнообразные регуляторные функции, так, например, они препятствуют накоплению кетонов при окислении жиров. При нарушении углеводного обмена ( сахарный диабет), у человека могут развиваться

различные заболевания, например, ацидоз, когда смещается кислотно-щелочной баланс  организма в кислую сторону. Это происходит, когда углеводы не выполняют свою функцию по выводу продуктов окисления органических кислот.

4,4(43 оценок)
Ответ:
yananovoselova1
yananovoselova1
14.09.2021

Углеводы - это органические соединения, имеющие в составе альде­гидную или кетонную и спиртовую группы. 
Все углеводы можно разделить на 3 группы: быстроусваиваемые углеводы - глюкоза, фруктоза, галактоза, рибоза, сахароза, лактоза, мальтоза; медленно­усваиваемые полисахариды - крахмал, гликоген; и неусваиваемые (неперева­риваемые) - клетчатка (целлюлоза, гемицеллюлоза, лигнин) и пектиновые вещества[1]. 

Основная функция углеводов - энергетическая. Именно углеводы обес­печивают организм 55-60% всей утилизированной энергии. 
Энергетическую функцию несут прежде всего глюкоза, фруктоза, сахароза, а также крахмал и гликоген. Так называемые неперевариваемые углеводы - целлюлоза, гемицеллюлоза, пектиновые вещества также играют очень важ­ную роль в питании. Пищевые волокна стимулируют перистальтику желу­дочно-кишечного тракта, адсорбируют токсические вещества и холестерин, обеспечивают оптимальные условия для жизнедеятельности нормальной микрофлоры кишечника[2]. 

Основными источниками углеводов являются продукты растительного происхождения: сладкие овощи и фрукты, (глюкоза, фруктоза, сахароза), а также крупы, все овощи и фрукты, хлеб из муки грубого медленно усваиваемые и неперевариваемые углеводы, т.е. пищевые волокна). 

Средняя потребность в углеводах составляет 400(300) - 500 г. в сутки в зависимости от степени физической активности. Из них 70-75% должно при­ходиться на долю медленно усваиваемых углеводов - крахмала, около 10% (30-40 г) на долю пищевых волокон и 15-20% (60-100 г) могут составлять простые сахара. 

Учитывая малую биологическую ценность рафинированных углеводов, следует стремиться к максимальному ограничению в рационе продуктов, в которых они содержатся (кондитерские изделия, хлеб из белой муки, сахар). Кроме того, быстрое всасывание простых углеводов в желудочно-кишечном тракте приводит к резкому повышению уровня глюкозы в крови и перена­пряжению функции поджелудочной железы, что может раз­витию диабета. 

Недостаток углеводов в питании приводит к снижению массы тела. В качестве источников энергии организм начинает использовать жиры и белки. В результате нарушаются обменные процессы (в норме "жиры сгорают в пламени углеводов"). Недостаточное потребление пищевых волокон приво­дит к развитию запоров. Увеличивается риск возникновения полипов и рака толстой кишки. 

При избыточном потреблении углеводов повышается уровень сахара в крови (избыточная нагрузка на поджелудочную железу), часть их не может быть использована организмом и используется для образования жира. Избы­ток жира в организме приводит к развитию атеросклероза и связанных с ним сердечно-сосудистых заболеваний. Повышается аллергическая настроен­ность организма. Избыточное потребление пищевых волокон у здоровых лю­дей может вызывать метеоризм и снижение усвоения белков, жиров и мине­ральных веществ

4,5(14 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
орион12
орион12
14.09.2021

Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1 минуту поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая её, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевёрнутую вверх дном пробирку?


В пробирку прилейте 15 капель раствора пероксида водорода.


Подготовьте тлеющую лучинку ( подожгите её и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике микрошпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

4,8(27 оценок)
Ответ:
Пездюк1
Пездюк1
14.09.2021

Особенности взаимодействия с водой

Аммиак прекрасно растворим в воде, плотность растворов при повышении концентрации аммиака понижается. Высокая растворимость аммиака связана с образованием прочных водородных связей и гидратов состава NH3·nH2O.

В растворе имеет место взаимодействие:

NH3 + nH2O  NH3 · nH2O  NH4+ + OH- + (n-1)H2O.

Образование гидроксид-ионов создает щелочную среду раствора, но реакция протекает обратимо, при взаимодействии ионов NH4+ и OH- вновь образуются молекулы аммиака и воды, между которыми имеет место водородная связь. Следовательно, ионного соединения NH4OH не существует ни в водном растворе, ни в твердой фазе, известен сходный с ним по составу гидрат NH3·H2O и гидрат 2NH3·H2O, они существуют при низкой температуре, молекулы аммиака и воды связаны друг с другом водородными связями и образуют трехмерный каркас.

Донорные свойства

Наличие свободной электронной пары обуславливает донорные свойства:

NH3 + HCl = NH4Cl.

Окислительные свойства

За счет ионов водорода аммиак может быть окислителем и вступать в реакции с сильными восстановителями, например, при взаимодействии с натрием образуется амид натрия:

2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2;

другие металлы при взаимодействии с аммиаком образуют нитриды:

2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2.

Восстановительные свойства

Фтор мгновенно окисляет аммиак до трифторида:

2NH3 + 3F2 = 2NF3 + 3H2;

хлор реагирует в зависимости от кислотности среды:

при рН=3:

2NH3 + 3Cl2 = 2NCl3 + 3H2 (трихлорид азота),

при рН = 5-6:

2NH3 + 2Cl2 = 2NНCl2 + 2H2 (дихлорамин),

при рН>8:

2NH3 + Cl2 = 2NН2Cl + H2 (хлорамин);

бром окисляет аммиак до свободного азота:

8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br.

В смеси с кислородом горит зеленовото-желтым пламенем:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O;

в присутствии катализатора (платины), при высокой температуре:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Энергично восстанавливает некоторые металлы их и оксидов:

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.

Основные свойства

Добавление аммиачного раствора к растворам солей металлов приводит к осаждению нерастворимых гидроксидов металлов:

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl.

Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке аммиака и образуют комплексные соединения:

CuCl2 + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4Cl;

Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.

4,5(44 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ