Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
C1(NiSO4) = 0,001 моль / л
C2(NiSO4) = 0,01 моль / л
Схема данного гальванического элемента :
(-) | NiSO4(0.001) || NiSO4 ( 0.01 | Ni (+)
K: Ni (2+) + 2e = Ni ( 0 )
A: Ni ( 0 ) = Ni (2+ ) + 2e
E= ( 0.059/n ) * lg ( C2( NiSO4 ) / ( C1 ( NiSO4)) = ( 0.059/2) * lg( 0.01/0.001)=0.0295 B