При сгорании некоторого количества углеводорода образовалось 5,6 л (н. у.) оксида углерода (iv) и 3,6 г воды. определите его формулу, если плотность его паров по водороду равна 34.
CaCO3 = CaO + CO2↑ Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Хлорид железа(lll) FeCI₃ при соединении простых веществ железа и хлора: Хлор является сильным окислителем и он от атома железа может максимально отнять три электрона. Поэтому степень окисления железа равна +3, а хлора -1 2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻ (2 моль железа может отдать шесть электронов, 6 атомов хлора могут их принять).
При взаимодействии железа с соляной кислотой. ион водорода является не сильным окислителем и ему для восстановления необходим 1 электрон, он может от атома железа отнять его, поскольку железо может отдать 2 электрона, то соединение будет : FeCI₂ Fe⁰ + 2H⁺CI = FeCI₂ + H₂⁰
3). Вычислим массовую долю водорода в соединении: Формула W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.CXHY— ?
4). Найдем отношение индексов х : у: С:Н = x:у = W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H) С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3 Простейшая формула соединения СН3.Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва с относительной молекулярной массой простейшей формулы:МГ(СН3) =12 + 3 = 15, Мr{СхHу) = = 2Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.Истинная формула вещества С2Н6.