акономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:
- металлические свойства уменьшаются;
- неметаллические свойства усиливаются;
- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Оs и Ru);
- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;
- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;
- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.
Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал Периодический закон, который звучит так:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.
Иногда, в нарушение выявленной им закономерности, Менделеев ставил более тяжелые элементы с меньшими значениями относительных атомных масс. Например, он записал в свою таблицу кобальт перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. Такой порядок расположения Менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частности, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.
Д. И. Менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.
В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в Периодической системе символику, т. е. раскрывают физический смысл номера периода, номера группы и порядкового номера элемента.
Строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева обобщают сведения о химических элементах и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.
Эти два важнейших значения Периодического закона и Периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в , т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых химических элементов
объяснить как уравнивать?или вы просто сомневаетесь в своих навыках?
Объяснение:
1)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2)3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
3)C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
4)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
5)4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
6)2H2S + O2 = 2S + 2H2O
7)10Cr2O3 + 10HNO3 + 50KOH = 20K2CrO4 + 10KNO3 + 3H20
8)2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2
9)H2SO4 + 3 H2S→ 4S+ 4H2O
10)S + K2Cr2O7 = Cr2O3 + K2SO4
11)3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3
12)2Cl2 + 4AgNO3 = 4AgCl + 2N2O5 + O2
13)12Cl2 + Al4C3 = 4AlCl3 + 3CCl4
14)Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
15)5NaI + NaIO3 + 6H2SO4 = 6NaHSO4 + 3H2O + 3I2
m(CO)=n*M=10*28=280 г
m(CO2)=10*44=440 г
Число молекул равно, т.к. Число молекул=n*N, где N-число Авогадро(N=